Меню

Сульфат натрия применение в моющих средствах

Сульфат натрия применение в моющих средствах

Данный химический препарат представляет собой порошок белого цвета или бесцветные кристаллы, растворимые в водной среде. Это сырье нашло свое применение во многих сферах промышленности и быта благодаря своим характеристикам, преимуществам и возможностям. Наиболее широко сульфат натрия применяется в целлюлозно-бумажной промышленности, так как является главным реагентом в изготовлении оберточной бумаги и гофрокартона.

В меньшей степени, но все же достаточно широко, это вещество применяется для изготовления стиральных порошков, чистящих и моющих средств. Применение сульфата натрия в текстильной промышленности обусловлено его возможностями для получения вискозного шелка, а также для окраски хлопчатобумажных тканей. Большая доля этого сырья задействована в цветной металлургии для флотации руд цветных металлов и в производстве стекла. В химической промышленности сульфат натрия используется с целью получения различных химических соединений. А в медицине и фармацевтике данный препарат имеет функцию слабительного средства. Кроме того, сульфат натрия зарегистрирован в качестве пищевой добавки, которая стабилизирует консистенцию продуктов и используется в приготовлении различных хлебобулочных изделий, газированных напитков, сыров.

В строительной отрасли это сырье незаменимо для приготовления бетонной смеси с целью ускорения схватывания, а также в качестве противоморозной добавки. Сульфат натрия в виде раствора применяют в качестве препарата, аккумулирующего тепло в устройствах, сохраняющих солнечную энергию.

ТЕХНИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ И ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА

Наименование показателя Ед. изм. Норма Метод
Массовая доля сернокислого натрия (сульфата натрия-Nа2S04) % min 95.0 ГОСТ 6318-77
Массовая доля нерастворимого в воде остатка % max 0.4 ГОСТ 6318-77
Массовая доля хлоридов в пересчете на хлористый натрий (NaCI) % max 1.2 ГОСТ 6318-77
Массовая доля сернокислого кальция (CaS04) % max 1.0 ГОСТ 6318-77
Массовая доля ионов магния (Мд2+) % max 0.1 ГОСТ 6318-77
Массовая доля железа в пересчете на Fe2O3 % max 0.03 ГОСТ 6318-77
Массовая доля воды % max 1.0 ГОСТ 6318-77
Массовая доля нитрита натрия и нитрата натрия % max 1.5 п.5.3, 5.4
Массовая доля карбоната натрия (Na2C03) % max 0.7 п.5.5

УПАКОВКА И ХРАНЕНИЕ

Хранение сульфата натрия требует наличия закрытых помещений, исключающих возможность его увлажнения и загрязнения. Данное сырье пожаро- и взрывобезопасно, его воздействие на организм человека относится к четвертому классу опасности. Срок хранения сульфата натрия составляет не более шести месяцев со дня изготовления.

Допускается транспортировка этой продукции также и в других емкостях – одноразовых мягких контейнерах и закрытых железнодорожных вагонах навалом.

Источник

Сульфат натрия

Na2SO4

Сульфат натрия — это бесцв. кристаллы; известен в четырех полиморфных модификациях;

Физические свойства
показатели преломления: меньший Np = 1,469, средний Nm = 1,476, больший Ng = 1,481;
кристаллизуется из водных р-ров выше 32,384 °С. В интервале от -1,2 до 32,4 °С кристаллизуется декагидрат, от -3,5 до 24,25 °С- также метастабильный гептагидрат. Р-римость безводного Н.с. в воде 21,9% по массе (25 °С). Т. кип. насыщ. водного р-ра (29,7% по массе Н.с.) 102,88°С.
Плохо раств. в водно-спиртовых средах; р-римость при 20 °С в этаноле 0,439% по массе, метаноле-2,40%.
С K2SO4, Li2SO4 и рядом др. образует непрерывный ряд твердых р-ров, с сульфатами Sc и Y-двойные соли, с SrSO4 — эвтектику.

Примененеие
В мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств СМС, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные) стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. Второе по количеству применение сульфата натрия — стекольное производство. Также это вещество используют для получении сульфатной целлюлозы, в текстильной, кожевенной промышленности и в цветной металлургии. В медицине и ветеринарии ранее широко использовался в качестве солевого слабительного средства, применяется также как компонент в средствах для промывания носа.

Сульфат натрия (натриевая соль серной кислоты или сернокислый натрий) с химической формулой Na2O4. Это белый или слабо желтоватый порошок, который широко используется в разных отраслях промышленности.

  • в воде имеет свойство к растворению;
  • взрыво- и пожаробезопасное химическое вещество;
  • пылевоздушная смесь не взрывоопасна;
  • не горюч;
  • не слеживается;
  • малогигроскопичен;
  • бесцветные кристаллы;
  • температурная устойчивость (32 градуса);
  • безводный.
Читайте также:  Что такое основные средства в экономике кратко

Сегодня сульфат натрия используют во многих видах промышленности:

  • в изготовлении стекла и переработке древесины;
  • фотографический вид сульфат натрия используют в кино- и фотоделе;
  • в текстильной, бумажной, кожевенной, металлургической, легкой промышленности и цветной металлургии;
  • для получения сульфатной целлюлозы и вискозного шелка;
  • в бытовой химии (например, как добавка к порошкам, моющим и чистящим средствам, шампуням, зубным пастам);
  • в ветеринарной, фармацевтической, медицинской (например, как средство для промывания носа, как солевое слабительное средство при отравлениях, для очищения крови и желудка);
  • в строительстве в качестве морозостойкого вещества;
  • как химическое вещество используется в лабораториях в качестве обезвоживающего компонента.

Относится к третьему классу опасности воздействия на организм человека. При сильном нагревании тара с химическим веществом может взорваться. При работе с этим химическим веществом рекомендуется специальная одежда и противопыльные респираторы для работников на производстве. Нельзя допускать попадания в глаза, дыхательные пути и кожу человека. Если избежать попадания не удалось, то срочно нужно промыть проточной водой участки тела, а глаза закапать 3% раствором альбуцида.

Не нашли что искали? Вы можете оставить заявку, в форме обратной связи.

Источник



О вреде сульфатов в стиральном порошке

ДЛЯ ЧЕГО НУЖНЫ СУЛЬФАТЫ В СТИРАЛЬНЫХ ПОРОШКАХ

Сульфаты — это соли серной кислоты. Для добавления в стиральные порошки обычно используют сульфат натрия. Иногда в моющих и косметических средствах присутствует сульфат аммония, но из-за доказанных канцерогенных свойств производители все больше отказываются от этого наполнителя.
Для чего же в стиральные порошки кладут сульфат натрия?
По сути, это просто нейтральная добавка, удешевляющая стиральный порошок.
Сульфат натрия сам по себе не обладает отстирывающей способностью, но некоторое влияние на стирку он оказывает как активатор поверхностно-активных веществ благодаря свойствам электролита. ПАВ лучше проникают в наиболее загрязненные волокна при взаимодействии с положительными ионами натрия, которые образуются при растворении сульфата в воде.

ВРЕД ОТ СУЛЬФАТОВ В СТИРАЛЬНЫХ ПОРОШКАХ

О вреде сульфата аммония мы уже упомянули. Столь же негативного воздействия сульфата натрия обнаружено не было. Результаты исследований показали, что в большинстве случаев сульфат натрия безвреден при непродолжительном контакте с кожей.
Однако у детей, людей с чувствительной кожей и склонных к аллергии могут возникать раздражения и аллергические реакции.
Если в стиральном порошке превышена допустимая концентрация сульфатов, то кожные реакции могут появиться у большего числа людей.

КАК СНИЗИТЬ ВРЕД ОТ СУЛЬФАТОВ В СТИРАЛЬНЫХ ПОРОШКАХ

Чтобы снизить вред от сульфатов, рекомендуется:

  • не использовать сульфатные стиральные порошки для длительной ручной стирки;
  • дополнительное ополаскивать белье после стирки;
  • если у Вас ранее наблюдались кожные реакции от контакта с сульфатными порошками, переходите на натуральные стиральные порошки на основе мыла.

Особенно важно использовать детские стиральные порошки без сульфатов для стрирки детского белья и детских вещей.

ВЫВОД

Хотя нет доказанных данных о значительном вреде сульфата натрия в стиральных порошках на здоровье человека, некоторые исследователи считают, что сульфат может проникать через кожу, накапливаться в организме, вызывать дефекты развития плода у беременных, задержку роста детей и ряд тяжелых заболеваний. Избежать опасного влияния сульфатов на сто процентов можно, только полностью перейдя на натуральные стиральные порошки и другие моющие и косметические средства.

Источник

Сульфат натрия Формула, свойства, структура, применение

сульфат натрия (динатриевая соль серной кислоты, динатриевый тетраоксидосульфат, сульфат соды, соль глаубера, тенардит, мирабилит) — неорганическое соединение с формулой Na2SW4 и связанные с ним гидраты. Все формы представляют собой белые твердые вещества, которые хорошо растворяются в воде..

Читайте также:  Валокордин это какое средство

Он считается одним из основных продаваемых химических продуктов. Его мировое производство (почти исключительно в форме декагидрата) составляет около 6 миллионов тонн в год..

Теноардит — это безводный минерал сульфата натрия, который добывается в аридных средах эвапоритов, в сухих пещерах, на старых горных работах в виде выцветания и в виде осадка вокруг фумарол..

Впервые он был описан в 1825 году в Салинас-Эспартинас (Сьемпосуэлос, Мадрид, Испания) и был назван тенардита в честь французского химика Луи Жака Тенара (1777-1826)..

Голландский / немецкий химик и аптекарь Иоганн Рудольф Глаубер (1604-1670) обнаружил в 1625 году в воде австрийского источника декагидрат сульфата натрия (позже известный как соль Глаубера). Он назвал это солью mirabilis (чудодейственная соль), из-за ее целебных свойств.

Между 1650 и 1660 годами Глаубер начал производить сульфат натрия из поваренной соли (NaCl) и концентрированной серной кислоты. Этот процесс считается началом химической промышленности.

Его кристаллы использовались в качестве слабительного до 20-го века.

В восемнадцатом веке реакция глауберова соли с калием (карбонат калия) начала использоваться в промышленном производстве кальцинированной соды (карбонат натрия)..

В настоящее время он используется в основном для производства моющих средств и в процессе крафт-производства бумажной массы (доминирующий метод в производстве бумаги).

Месторождения сульфата натрия находятся в Соединенных Штатах, Канаде, Испании, Италии, Турции, Румынии, Мексике, Ботсване, Китае, Египте, Монголии и Южной Африке..

Основными производителями являются Китай (провинции Цзянсу и Сычуань), за которым следует Испания, где находится крупнейшее в мире месторождение глауберита (в Сересо-де-Рио-Тирон, Бургос)..

Общее мировое производство природного сульфата натрия оценивается примерно в 8 миллионов тонн, а это как побочный продукт других промышленных процессов от 2 до 4 млн. Тонн..

В Испании, согласно информации, опубликованной в Национальной инвентаризации ресурсов сульфата натрия, и другим обновленным данным, оценочные запасы минералов сульфата натрия порядка 730 млн. Тонн занесены в каталог как «запасы», а еще 300 млн. Тонн внесены в каталог «прочие ресурсы»..

В Европейском Союзе Испания в настоящее время является единственной страной с рудами сульфата натрия (главным образом, терардита, глауберита и мирабилита)..

В настоящее время наблюдается общее снижение спроса на сульфат натрия в текстильной промышленности..

В последние годы в некоторых регионах, таких как моющие средства, наблюдается некоторый рост в связи с их низкой ценой в качестве сырья..

Основные расширяющиеся рынки моющих средств на основе сульфата натрия находятся в Азии, Центральной Америке и Южной Америке..

формулы

2D структура

3D структура

черты

Физико-химические свойства

Сульфат натрия относится к реакционноспособной группе соединений натрия, а также к группе сульфатов, гидросульфатов и дисульфитов..

воспламеняемость

Это негорючее вещество. Нет риска взрыва его порошков.

реактивность

Сульфат натрия очень хорошо растворяется в воде и гигроскопичен. Он очень стабилен, не реагирует на большинство окислителей или восстановителей при нормальных температурах. При высоких температурах его можно превратить в сульфид натрия путем карботермического восстановления..

Химически нереакционноспособные вещества считаются нереакционноспособными в типичных условиях окружающей среды (хотя они могут вступать в реакцию при относительно экстремальных условиях или при катализе). Они устойчивы к окислению и восстановлению (кроме экстремальных условий).

Опасные химические реакции

Когда алюминий плавится вместе с сульфатом натрия или калия, происходит сильный взрыв.

токсичность

Химически нереактивные вещества считаются нетоксичными (хотя газообразные вещества из этой группы могут действовать как удушающие вещества).

Хотя сульфат натрия обычно считается нетоксичным, с ним следует обращаться осторожно. Порошок может вызвать астму или временное раздражение глаз. Этого риска можно избежать, надев защитные очки и бумажную маску.

приложений

Основные области его применения: производство

  • стиральный порошок.
  • бумажная масса.
  • текстиль.
  • стекло.
  • синтез ферментов (виноделие).
  • пища для человека и животных.
  • аптечная продукция.
  • базовая химия в целом.
  • стальные процессы.
  • Стиральный порошок
Читайте также:  Как списать денежные средства с баланса

Сульфат натрия — очень дешевый материал. Его наибольшее использование в качестве наполнителя в бытовых порошковых моющих средствах, потребляя ок. 50% мирового производства. Новые компактные или жидкие моющие средства не содержат сульфат натрия, поэтому это использование уменьшается.

Другое использование сульфата натрия, значение которого уменьшается, особенно в США. и Канада, в процессе крафт-производства для производства древесной массы. Достижения в области термической эффективности процесса резко сократили потребность в сульфате натрия.

Стекольная промышленность обеспечивает еще одно важное применение для сульфата натрия. Это второе по величине приложение в Европе. Сульфат натрия используется для устранения небольших пузырьков воздуха из расплавленного стекла.

В Японии самое большое применение сульфата натрия в производстве текстиля. Сульфат натрия помогает красителям равномерно проникать в волокна и не разъедает сосуды из нержавеющей стали, используемые при крашении (в отличие от хлорида натрия, который является альтернативным методом).

Сульфат натрия особенно подходит для хранения солнечного тепла низкого качества (для последующего выделения при нагревании) из-за его высокой теплоемкости при переходе фазы от твердого к жидкому, которое дается при 32 ° C.

При охлаждении смесь с поваренной солью хлорида натрия (NaCl) снижает температуру плавления до 18 ° C..

В лаборатории безводный сульфат натрия широко используется в качестве инертного осушителя для удаления следов воды из органических растворов. Его действие медленнее, чем у сульфата магния, но его можно использовать с различными материалами, поскольку он химически довольно инертен.

В качестве слабительного средства исторически использовался декагидрат сульфата натрия (глауберова соль). Он эффективен для устранения определенных препаратов, таких как ацетаминофен (acetaminophen), из организма после передозировки..

Другие области применения сульфата натрия включают его использование в качестве добавки при изготовлении освежителей воздуха для ковров, в качестве добавки в корм для скота и в производстве крахмала..

Клинические эффекты

По своему терапевтическому применению сульфат натрия относится к категории солевых и слабительных слабительных средств, используемых при лечении запоров..

Солевые катаракты — это соли, которые удерживают жидкости в кишечнике за счет осмотического действия неабсорбированной соли, косвенно увеличивая перистальтику.

Катализаторы в солевом растворе плохо всасываются желудочно-кишечным трактом, поэтому системная токсичность маловероятна, если не поступить в организм в больших количествах. Тем не менее, большое воздействие может вызвать дегидратацию и электролитные изменения, вторичные к осмотическим эффектам соединения..

Хроническое злоупотребление слабительным может иметь место у пациентов с расстройствами пищевого поведения, синдромом Мюнхгаузена или искусственными расстройствами. В целом, пациенты испытывают тошноту, рвоту и диарею, связанные со спазмами в животе. Тяжелые последствия могут включать обезвоживание, гипотензию, гипернатриемию и нарушения электролитного баланса..

Безопасность и риски

Заявления об опасности Глобально согласованной системы классификации и маркировки химических веществ (SGA).

Согласованная на глобальном уровне система классификации и маркировки химических веществ (SGA) представляет собой согласованную на международном уровне систему, созданную Организацией Объединенных Наций и призванную заменить различные стандарты классификации и маркировки, используемые в разных странах, путем использования согласованных глобальных критериев (Организация Объединенных Наций). United, 2015).

Классы опасности (и соответствующая им глава СГС), стандарты классификации и маркировки и рекомендации по сульфату натрия являются следующими (Европейское химическое агентство, 2017, Организация Объединенных Наций, 2015, PubChem, 2017):

Классы опасности СГС

H315: вызывает раздражение кожи [Осторожно, коррозия / раздражение кожи — Категория 2].

H317: Может вызывать аллергическую кожную реакцию [Предупреждение Сенсибилизация, Кожа — Категория 1].

H319: Вызывает серьезное раздражение глаз [Предупреждение. Серьезное повреждение / раздражение глаз — Категория 2A].

H412: Вредно для водных организмов с долгосрочными неблагоприятными воздействиями [Опасно для водной среды, долгосрочная опасность — Категория 3].

Коды пруденциальных советов

P261, P264, P272, P273, P280, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P321, P332 + P313, P333 + P313, P337 + P313, P362, P363 и P501.

Источник